Элементы группы p К p-элементам относятся представители V группы (или 15-й группы) периодической системы:
- Азот (N)
- Фосфор (P)
- Мышьяк (As)
- Сурьма (Sb)
- Висмут (Bi)
- Московий (Mc) (синтетический элемент)
* Пниктогены — общее название для p-элементов V группы. * Все p-элементы имеют на своем внешнем энергетическом уровне по 5 электронов (общая электронная конфигурация ns²np³) и обладают выраженными неметаллическими свойствами. * Азот и фосфор — биогенные элементы, играющие ключевую роль в жизнедеятельности организмов. * Мышьяк может быть токсичен для живых существ, но его соединения используются в медицине и электронике. * Сурьма и висмут применяются в производстве сплавов, а также в качестве полупроводников. * Московий — чрезвычайно редкий и короткоживущий элемент, получаемый только в ядерных реакторах.
Почему запретили бомбы с белым фосфором?
Белый фосфор не классифицируется как химическое оружие и не запрещен соответствующими конвенциями, поскольку имеет законные применения.
Однако белый фосфор является крайне опасным веществом, способным вызывать следующие последствия:
- Серьезные ожоги у людей, которые могут распространяться вглубь тканей
- Пожары из-за высокой воспламеняемости белого фосфора
В связи с этим международное сообщество настоятельно призывает к ответственному использованию белого фосфора для предотвращения страданий гражданского населения и окружающей среды.
Как из p2 получить P2O5?
Оксид фосфора(V), известный как P2O5, достигается путем контролируемого сгорания элементарного фосфора (P4) в присутствии кислорода (O2).
- Уравнение реакции: 4P + 5O2 → 2P2O5
Этот процесс требует высокой температуры и является экзотермическим, выделяя большое количество энергии.
Что выделяется при горении спички?
Химическая реакция начинается когда мы проводим головкой спички по намазке на коробке. Намазка состоит из кpacнoгo фосфора, наполнителей и клея. При трении частицы кpacнoгo фосфора переходят в белый, он нагревается и загорается при 50 °С.
В чем разница между белым и красным фосфором?
Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе, а красный загорается при нагревании.
Какой фосфор более ядовитый?
Белый фосфор опасен для здоровья человека независимо от пути воздействия на организм.
Можно ли тушить белый фосфор?
Белый фосфор — самовозгорающийся материал, поэтому его хранят в закупоренных сосудах под водой и при минимальном освещении.
При поражении фосфорной бомбой загорается сильный пожар, который невозможно потушить водой. При попадании на кожу человека он вызывает глубокие химические ожоги.
Дополнительная информация:
- Белый фосфор имеет температуру самовоспламенения 30-50 °C.
- В войне используют специальный зажигательный боеприпас, действующим веществом которого является белый фосфор.
- Белый фосфор запрещен к использованию Женевской конвенцией.
- Если человек поражен белым фосфором, нужно незамедлительно обратиться к врачу. При попадании на кожу пораженный участок необходимо промыть большим количеством воды и наложить стерильную повязку.
Чем опасны ракеты с белым фосфором?
При попадании на кожу человека горящий белый фосфор вызывает тяжёлые ожоги (термические и химические обусловленные самим фосфором и его продуктами горения). Белый фосфор является ядовитым, смертельная доза для человека составляет 0,05—0,15 грамм.
Какой фосфор не ядовит?
Красный фосфор обладает рядом уникальных свойств:
- Не ядовит в отличие от белого фосфора
- Самовоспламеняется на воздухе при повышенных температурах: +240-260 °С (но в действительности воспламеняются пары красного фосфора, которые при охлаждении конденсируются в белый фосфор)
Помимо этого, красный фосфор имеет более стабильную кристаллическую структуру по сравнению с белым фосфором, что повышает его безопасность и устойчивость к окислению.
Как читается элемент фосфор?
Фосфор, символ P, произносится как «пэ».
Легко запомнить произношение химических элементов, используя таблицы символов и произношений:
- Теория: Название элемента — Символ — Произношение
- Пример: Фосфор — P — «пэ»
Почему ракеты с белым фосфором запрещены?
Поскольку белый фосфор имеет законное применение, он не считается химическим оружием и соответствующие конвенции его не запрещают. Но это вещество может вызвать серьезные ожоги у людей и приводить к пожарам.
Какой фосфор опасен?
Белый фосфор является ядовитым, смертельная доза для человека составляет 0,05—0,15 грамм. Белый фосфор хорошо растворяется в жидкостях организма и при попадании внутрь быстро всасывается (красный фосфор нерастворим и потому сравнительно малоядовит).
Какие элементы относятся к P элементам?
За пределами актиноидов:
- Трансактиноиды: искусственные радиоактивные элементы с атомными номерами > 103
- Расположены в седьмом периоде периодической системы
- Характеризуются экстремальной нестабильностью и ограниченной доступностью для изучения
Чем опасна бомба с белым фосфором?
При попадании на кожу человека горящий белый фосфор вызывает тяжёлые ожоги (термические и химические обусловленные самим фосфором и его продуктами горения).
Как сделать из P P2O5?
Оксид фосфора (V), или P2O5, образуется при сгорании фосфора, P, в присутствии кислорода, O2. Реакция протекает по уравнению:
4P + 5O2 -> P4O10
Что такое р элемент?
` — это параграф в HTML, фундамент текстового содержания.
- Обособляет логически связанный блок текста.
- Визуально отображается с отступами сверху и снизу.
- Обеспечивает читаемость и структурирует содержание страницы.
Как пишется фосфор?
Фо́сфор (химический символ — P, от др. -греч. φῶς — свет и φέρω — несу, φωσφόρος — светоносный; также от лат. Phosphorus) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы, VA) третьего периода периодической системы химических элементов Д.
Как пишется фосфат в химии?
Фосфаты — это соли фосфорных кислот. Они являются важными соединениями в организме человека, где они используются для хранения и передачи энергии (АТФ) и участвуют в различных биохимических процессах.
Различают два основных типа фосфатов:
- Ортофосфаты содержат один атом фосфора (P) и имеют формулу PO43-. Они являются простейшими фосфатами и встречаются в природе в виде минералов и в составе живых организмов.
- Конденсированные фосфаты содержат более одного атома фосфора, соединенных между собой связями P-O-P. Они образуют более сложные структуры, которые могут содержать от двух до нескольких десятков атомов фосфора. Конденсированные фосфаты часто встречаются в биологических системах, таких как нуклеиновые кислоты (ДНК и РНК) и фосфолипиды, которые являются важными компонентами клеточных мембран.
Фосфаты играют важную роль в различных отраслях промышленности, таких как производство удобрений, моющих средств и пищевых добавок. В сельском хозяйстве фосфаты используются в удобрениях для обогащения почвы фосфором, который является важным питательным веществом для растений.
Как пишется фосфат?
Термин «фосфат» происходит от греческого слова «φωσφόρος«, что означает «светоносный» и связано с элементом фосфором:
- Фосфор (phosphore) — элемент, давший название фосфатам.
- Фосфаты (phosphate) — соли или эфиры фосфорной кислоты.
Как обозначается фосфат?
Фосфаты представляют собой неорганические соли ортофосфорных кислот.
В аквариуме источниками фосфатов являются органические фосфорные загрязнения, такие как:
- Отходы рыб
- Отмершие растения
- Остатки корма
Фосфаты необходимы растениям для фотосинтеза. Однако их избыток может привести к проблемам в аквариуме:
- Стимуляция роста водорослей
- Ограничение поглощения железа растениями
- Повреждение костной структуры рыб
Контроль уровня фосфатов в аквариуме имеет важное значение для здоровья его обитателей. Рекомендуемое значение фосфатов для аквариумов с растениями составляет менее 0,1 мг/л.
Что происходит с человеком от белого фосфора?
Белый фосфор опасен для здоровья человека независимо от пути воздействия на организм. Дым от горящего фосфора, содержащий фосфорные кислоты и фосфин, также приводит к поражению глаз и дыхательных путей. Белый фосфор может вызывать глубокие и сильные ожоги, проникающие даже через кости.
Как пишется фосфат натрия?
Фосфат натрия — белое кристаллическое вещество с химической формулой Na3PO4.
Полезная и интересная информация: — Растворимость: Растворяется в воде с образованием сильнощелочного раствора. — Применение: — Широко используется в качестве смягчителя воды в моющих средствах и промышленном производстве. — Добавляется в продукты питания как эмульгатор, стабилизатор и регулятор кислотности. — Применяется в медицинских целях как слабительное средство. — Структура: Состоит из трех атомов натрия, присоединенных к одному иону фосфата (PO43-). — Химические свойства: — Образует нерастворимые соли с кальцием и магнием. — Вступает в реакцию с кислотами с образованием фосфорной кислоты. — Проблемы со здоровьем: — При чрезмерном употреблении может привести к диарее, обезвоживанию и мышечной слабости. — В некоторых случаях может способствовать образованию камней в почках.