Ответ и пояснение: Степень окисления фосфора в P 2 O 5 равна +5 . Степень окисления кислорода в большинстве соединений равна -2. Поскольку P 2 O 5 является нейтральным соединением.
Как называется p2o5?
Согласно номенклатуре соединений элементов, p2O5 называется Пятиокисью фосфора.
Это бесцветное кристаллическое вещество, обладающее высокой гигроскопичностью (способностью поглощать влагу из воздуха) и химической активностью.
Свойства и применение пятиокиси фосфора:
- Растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты;
- Используется в качестве осушителя в лабораторных условиях;
- Применяется в производстве фосфорной кислоты, fertilizers (удобрений) и других химических веществ;
- Обладает антикоррозионными свойствами и используется в качестве ингибитора коррозии;
- Находит применение в пиротехнике в качестве окислителя.
Каким оксидом является P2O5?
Оксид фосфора(V), химическая формула P2O5, представляет собой белое кристаллическое вещество с молекулярной структурой.
Это чрезвычайно гигроскопичное соединение, активно поглощающее воду, что позволяет использовать его для осушки газов.
Как кислотный оксид, P2O5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты.
Как называется оксид P2O5?
Фосфорпентоксид, известный как P2O5, представляет собой химическое соединение и ангидрид фосфорной кислоты. Его синонимы включают пятиокись фосфора, оксид фосфора (V) и другие.
Оксид фосфора (V) — это мощный осушитель, широко используемый для удаления влаги из газов и жидкостей в промышленных процессах, а также в лабораторных условиях.
Как найти степень окисления у фосфора?
В V группе Периодической таблицы Менделеева находится элемент фосфор (P), который характеризуется валентностью V.
- Максимальная степень окисления соответствует номеру группы и составляет +5.
- Минимальная степень окисления фосфора равна -3 (соответствует группе гидридов).
- Промежуточные степени окисления: +3, +1, -1.
При этом следует учитывать, что стабильные соединения фосфора образуются, когда он имеет степени окисления +5, +3 и -3. В соединениях с -1 и +1 степенями окисления фосфор является неустойчивым и легко переходит в более стабильное состояние.
Как найти степень окисления?
Важная информация:
- Степень окисления каждого атома должна в сумме равняться заряду соединения.
- Например, в нейтральном соединении сумма степеней окисления равна 0.
- В многоатомном ионе с зарядом -1 сумма степеней окисления составляет -1.
В каком соединении степень окисления фосфора равна 3?
Степень окисления фосфора +3 Фосфор может демонстрировать степень окисления +3 при взаимодействии с более электроотрицательными атомами, перераспределяя свои три валентных электрона. Соединения фосфора со степенью окисления +3: * Фосфорная кислота (H3PO3): В этом соединении каждый из трех атомов кислорода присоединяет один из трех валентных электронов фосфора, создавая три одинарных связи P-O. * Трихлорид фосфора (PCl3): Атомы хлора, являясь более электроотрицательными, чем фосфор, оттягивают на себя валентные электроны фосфора, образуя три одинарные связи P-Cl.
Как рассчитать p2o5 в фосфорной кислоте?
Расчет содержания P2O5 в фосфорной кислоте Важное примечание: Все расчеты производятся по массе, а не по объему. Формула для расчета содержания P2O5: «` Содержание P2O5 (%) = % Фосфорной кислоты × 0,724 «` Пример: Раствор фосфорной кислоты с концентрацией 75% содержит: «` Содержание P2O5 (%) = 75% × 0,724 = 54,3% «` Разбавление раствора: Для разбавления раствора до концентрации P2O5 4,7%: «` Объем исходного раствора (L) = Объем разбавленного раствора (L) × (Концентрация P2O5 в разбавленном растворе) / (Концентрация P2O5 в исходном растворе) «` В нашем примере: «` Объем исходного раствора (L) = Объем разбавленного раствора (L) × (4,7/54,3) = 0,0865 × Объем разбавленного раствора (L) «`
Как получить оксид P2O5?
Получение оксида фосфора (V)
Пентаоксид фосфора, также известный как оксид фосфора (V), можно получить сжигая фосфор при избытке кислорода. Уравнение реакции:
- 4P + 5O2 → 2P2O5
Важной особенностью этой реакции является высокая реакционная способность фосфора. Он легко окисляется, и для достижения полной конверсии требуется избыток кислорода.
Физические свойства:
- Твердое, белое кристаллическое вещество
- Гигроскопично, легко поглощает влагу из воздуха
- Температура плавления: 580 °C
- Температура кипения: 1580 °C
Химические свойства:
- Сильный окислитель, реагирует с органическими веществами, металлами, неметаллами
- С водой образует ортофосфорную кислоту: P2O5 + H2O → 2H3PO4
- Реагирует с основаниями, образуя фосфаты: P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O
Применение:
- Производство ортофосфорной кислоты, используемой в производстве удобрений, моющих средств, кормов для животных
- Осушитель в лакокрасочной и химической промышленности
- Антикоррозионное средство для металлов